Gases: Transformações gasosas

TRANSFORMAÇÕES ISOTÉRMICAS (LEI DE BOYLE – MARIOTTE)

Numa transformação em temperatura constante, o volume V, ocupado por uma massa gasosa, é inversamente proporcional à pressão a que está submetida.

TRANSFORMAÇÕES ISOBÁRICAS (LEI DE CHARLES)

À pressão constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

TRANSFORMAÇÕES ISOVOLUMÉTRICAS, ISOMÉTRICAS OU ISOCÓRICAS (LEI DE GAY-LUSSAC)

A um volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

Exemplos:

01. O gráfico ilustra a isoterma de certa quantidade de gás que é levado do estado A para o estado C.

Determine:

a) o volume do gás no estado B;
b) a pressão do gás no estado C.

Resolução:

a) A transformação A → B é isotérmica, dessa forma é correto escrever: P_AV_A = P_BV_B → (8)(4) =(4)V_B → V_B = 8 L
b) A transformação A → C é isotérmica, dessa forma é correto escrever: P_AV_A = P_CV_C → (8)(4) = P_C(16) → P_C = 2 atm

VOLUME MOLAR (VM)

É o volume ocupado por um mol de um gás ideal.

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP)

Condições ambientes de temperatura e pressão (CATP)

Condições padrões de temperatura e pressão (STP)

Exemplos:

01. Qual é a massa de gás butano (C₄H₁₀) que, nas CNTP, ocupa um volume de 672 Litros?

Resolução:

Massa Molar do Butano (C₄H₁₀) = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol.

02. Qual o volume, nas C.A.T.P. ocupado por é 1,8 · 10²⁵ moléculas de gás metano (CH₄)?

Resolução:

03.  Uma amostra de gás acetileno (C₂H₂) se encontra nas CNTP. Determine o seu volume, sabendo que essa amostra apresenta um total de 9,6 · 10²⁶ átomos.

Resolução:

Massa Molar do Acetileno (C₂H₂) = 2(12) + 2(1) = 26 g/mol.