Ligação iônica ou eletrovalente

Exemplo:

Observação:

ÍONS são átomos ou grupo de átomos carregados eletricamente.

Quando o íon é positivo, é chamado cátion.
Quando o íon é negativo, é chamado ânion.

a) Na⁺ e C𝓁^– são chamados ÍONS.
b) Os íons Na⁺ e C𝓁^– possuem 8 elétrons na última camada. Obedecem, portanto, à Teoria do Octeto.

De uma forma geral, temos que: (formulação dos compostos iônicos).

O RETÍCULO CRISTALINO DO CLORETO DE SÓDIO

A fórmula Na⁺Cℓ^– ou NaCℓ indica a proporção com que os íons participam do retículo cristalino, nesse caso 1 : 1.

Observe que, para a ligação, houve transferência de elétrons, através da qual as configurações eletrônicas atingiram a estrutura estável.

Os cátions sódio ligam-se por forças de natureza eletrostática aos ânions cloreto, na proporção de 1 : 1 e temos, então, a formação de uma substância iônica, o cloreto de sódio.

As forças interiônicas são muito intensas; por isso, as substâncias formadas através dessas ligações são sólidas.

Esses sólidos são resultados da disposição geométrica uniforme dos íons nos chamados retículos cristalinos.

A seguir temos um exemplo mostrando uma pequena parte de um cristal de cloreto de sódio, que forma um retículo chamado cúbico de face centrada.

Observação: A estabilidade das substâncias iônicas deve-se à libertação de uma grande quantidade de energia, denominada energia reticular, ao formar-se o sólido iônico.

RELAÇÃO ENTRE A TABELA E A LIGAÇÃO IÔNICA

Observação: 

• O cátion deve ser escrito do lado esquerdo da fórmula.
• Toda fórmula iônica é neutra, isto é, a carga total positiva e a total negativa são sempre numericamente iguais.

• Alguns metais podem apresentar várias cargas, ou seja, formar vários cátions (números variantes).

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS

• Apresentam alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.
• NaCℓ (P.F. = 801 °C; P.E. = 1413 °C).
• Todos são sólidos em condições ambiente (25 °C, 1 atm), apresentando RETÍCULOS CRISTALINOS.
• São duros e quebradiços.
• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em soluções aquosas.
• Como regra geral, são solúveis em solventes fortemente polares e insolúveis em solventes apolares (ou fracamente polares).

NaCℓ é solúvel em H₂O (polar)
NaCℓ é insolúvel em Benzeno (apolar)