Mistura de soluções de mesmo soluto e de diferentes que não reagem entre si

Considere duas soluções aquosas de sacarose contidas em dois frascos diferentes. Essas duas soluções, ao serem misturadas, formarão uma mistura final cuja quantidade total do número de mols de sacarose existente no frasco será:

n_r + n₂ = n_f

Sabendo que n=M·V, e substituindo em n1,n2 en nf tem-se que:

M₁ · V₁ + M₂ · V₂ = M_f · V_f

O volume final é a soma do volume contido no fraco 1 e o volume contido no frasco 2 :

V₁ + V₂ = V_f

A mesma relação é válida quando se trata da concentração comum, C:

C₁ · V₁ + C₂ · V₂ = C_f · V_f

MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES QUE NÃO REAGEM ENTRE SI

Nessa operação, como os solutos são diferentes e não reagem entre si, deve-se proceder como se cada solução em particular tivesse sofrido uma diluição. 

Para tal, utiliza-se a mesma fórmula de diluição para cada um dos solutos existentes na solução.

C₁ · V₁ = C_f · V_f ou M₁ · V₁ = M_f · V_f

Exemplo: 1,0 litro de uma solução de CaCℓ₂  2,0 mols/L foi misturada a 3,0 litros de uma solução de NaCℓ  1,0 mol/L. Determine a concentração resultante, em mol/L, em relação ao NaCℓ e ao CaCℓ₂.

Solução:

Para CaCℓ₂: a concentração final será calculada como se a solução de CaCℓ₂ tivesse sofrido uma diluição pelo acréscimo de 3,0 litros de solvente (volume da solução de NaCℓ)

M₁ · V₁ = M_f · V_f
2,0 · 1,0 = M_f · 4,0
M_f = 0,5 mol/L

Para o NaCℓ: a concentração final será calculada como se a solução de NaCℓ tivesse sofrido uma diluição pelo acréscimo de 1,0 litro de solvente (volume da solução de CaCℓ₂).

M_i . V_i = M_f . V_f

1,0 . 3,0 = M_f . 4,0

M_f = 0,75 mol/L