Número de oxidação

Observação:

• Nos compostos iônicos, o nox dos elementos participantes é igual à carga dos respectivos íons.

Exemplo:

Cloreto de Sódio: o cloreto de sódio é um composto iônico formado pelo cátion sódio e o ânion cloreto conforme o esquema abaixo:

[Na⁺][C𝓁^–]

Desta forma, o nox do sódio é +1 ou 1+ e o do cloro é -1 ou 1-.

• Em compostos em cuja estrutura verificamos apenas ligações covalentes simples, devemos levar em conta as eletronegatividades dos átomos dos elementos participantes. Para cada ligação, atribuímos nox igual a 1- para o mais eletronegativo e nox igual a 1+ para o menos eletronegativo.

Exemplo:

• Em compostos em cuja estrutura verificamos ligações covalentes coordenadas, também devemos levar em conta as eletronegatividades dos átomos dos elementos participantes. Para cada ligação, atribuímos nox igual a 2- para o mais eletronegativo e nox igual a 2+ para o menos eletronegativo.

Exemplo:

REGRAS BÁSICAS PARA A DETERMINAÇÃO DOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

• Todos os metais alcalinos apresentam nox igual a 1+
• O hidrogênio apresenta nox igual a 1+ na maioria dos seus compostos. Porém, nos compostos binários com metais, hidretos metálicos, ele apresenta nox igual a 1-.
• O metal prata (Ag) apresenta nox igual a 1+ na grande maioria de seus compostos.
• Todos os metais alcalino-terrosos apresentam nox igual a 2+.
• Os metais zinco (Zn) e cádmio (Cd) apresentam nox igual a 2+ na maioria de seus compostos.
• O metal Alumínio (A) apresenta nox igual a 3+ na maioria de seus compostos.
• O flúor apresenta nox igual a 1- em qualquer de seus compostos
• Os demais halogênios, quando em compostos binários em que o outro elemento é menos eletronegativo, apresenta nox igual a 1-.
• Os demais halogênios, quando combinados com elementos que apresentam uma maior eletronegatividade, fluoretos e compostos nitrogenados e oxigenados, apresentam nox de valor positivo. Geralmente, esses valores são iguais a 1+, 3+, 5+ e 7+.
• O Oxigênio pode apresentar os seguintes valores de nox:
• Nos Fluoretos, compostos binários com o flúor, valores positivos iguais a 1+ e 2+.
• Nos óxidos normais, compostos binários de fórmula geral E₂Ox, nox igual a 2-.
• Nos peróxidos, compostos binários de fórmula geral E₂O₂, nox médio igual a 1-.
• Nos superóxidos ou polióxidos, compostos binários de fórmula geral EO2, nox médio igual a 1/2-.

Observação: E é um elemento químico participante da substância. No caso dos peróxidos, geralmente, E é o hidrogênio ou um metal alcalino, e nos superóxidos E é um metal alcalino ou metal alcalinoterroso.

• Na maioria dos compostos ternários, quaternários etc., nox igual a 2-.
• Nas substâncias simples elementares, o nox do único elemento apresentado é sempre igual a ZERO.
• Nas substâncias compostas, o somatório do nox total dos elementos químicos participantes é sempre igual a ZERO.
• Nas espécies iônicas elementares ou compostas, o somatório do nox total dos elementos químicos participantes é sempre igual à carga elétrica apresentada pela espécie. 

Alguns metais que apresentam nox variável:

Exercício Resolvido:

01. Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados:

(Figura indisponível nesta versão da aula.)

Resolução:

(Figura indisponível nesta versão da aula.)

02. Considere a estrutura plana da molécula do ácido lático:

a) Determine o número de oxidação dos átomos de carbono indicados pelos números 1, 2 e 3.

b) Determine o número de oxidação do elemento carbono no ácido lático.

Resolução:

(Figura indisponível nesta versão da aula.)