Solução tampão

Na adição de um ácido forte: os ânions X, com elevada concentração, oriundos da total dissociação do sal, vão se ligar aos íons H⁺ excedentes, deslocando a reação reversível para a esquerda, formando o ácido fraco HX. 

Em alguns casos, como o tampão bicarbonato (HCO₃^2–) – ácido carbônico (H₂CO₃), o ácido fraco é também instável, decompondo-se em dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), e intensificando o deslocamento. 

Na adição de uma base forte: Os ânions H⁺ começam a neutralizar os íons OH^– excedentes, esse fenômeno força a ionização do ácido, deslocando o equilíbrio para a direita, para que se possa produzir mais H⁺.

BASE FRACA + SAL SOLÚVEL QUE POSSUI CÁTION COMUM À BASE

Na adição de uma base forte: Os cátions B⁺, com elevada concentração, oriundos da total dissociação do sal, vão se ligar aos íons OH^– excedentes, deslocando a reação reversível para a esquerda, formando a base fraca BOH. 

Em alguns casos, como no tampão sal solúvel de amônio (NH₄⁺) – hidróxido de amônio (NH₄OH), a base fraca é também instável, decompondo-se em amônia (NH₃) e água (H₂O), e intensificando o deslocamento. 

Na adição de um ácido forte: Os ânions OH^– começam a neutralizar os íons H⁺ excedentes, esse fenômeno força a ionização da base, deslocando o equilíbrio para a direita, para que se possa produzir mais OH^–.

PH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO (EQUAÇÃO DE HENDERSON – HASSELBACH)

BASE FRACA + SAL SOLÚVEL QUE POSSUI CÁTION COMUM À BASE

Exemplo: Uma solução tampão foi preparada misturando-se 2 mol de ácido etanoico (H₃CCOOH) e 3 mol de etanoato de sódio (H₃CCOONa) em água até se completar o volume de 100 mL.

a) Determine o pH desta solução.

b) Qual é o percentual relativo de alteração percentual de pH quando comparamos com o pH de uma mistura de 99 mL da solução tampão do item a com 1 mL de uma solução 0,1 mol⋅L^–1 de HC𝓁? Compare as variações de pH acima com a adição dessa quantidade de HC𝓁 no preparo de uma solução em água pura. 

Dados: (Ka)_{(acido etanoico)} = 10^-5; log1,3 = 0,14; log2 = 0,3; log3 = 0,5

Resolução:

Comparação: